Calç

Estructura química de l'òxid de càlci. Forma cristalls degut a la disposició homogenia dels seus elements químics.

Els derivats de construcció de la calç.

La calç s’obté de pedra calcària sotmesa a cocció.

La pedra de calç s’acostuma a coure en forns a una temperatura de 1.000ºC a 1.200ºC, que transforma el carbonat càlcic (CaCO₃) en òxid càlcic (CaO) (calç viva). En combinar-la amb aigua, s’hidrata (o sigui, es transforma en hidròxid de calci (Ca(OH)₂) i desprèn calor. La calç hidratada (calç apagada o calç aèria), exposada a l'aire, es carbonata, o sigui, es combina amb el diòxid de carboni (CO₂) de l'aire per tornar a formar carbonat de calci.

És de color blanc, de poca duresa, lleugera i si es posa en contacte amb la pell és perjudicial. És un aglomerant molt utilitzat com a base de mescles, per a emblanquinar i com a aglutinant de pigments i pintures.

La calç, segons el tractament a què se sotmet pot ser:

• Viva: calç no hidratada.
• Apagada o amarada: calç hidratada amb aigua fins a perdre la causticitat.
• Bullida:s'obté de la calç amarada, en forma de pasta, obtinguda barrejant calç viva i aigua i fent-la bullir.

El material obtingut coent pedra calcària amb una determinada porció d’argila, s'anomena calç hidràulica i té la propietat d’endurir-se dins l’aigua, perquè l'enduriment es produeix per reacció química entre l'hidròxid càlcic, els silicats (procedents de l'argila) i l'aigua, pel que no és necessari el contacte amb en diòxid de carboni de l'aire.

[edita] Articles relacionats

• Forn de calç

Aquest article sobre química és un esborrany i possiblement li calgui una expansió substancial o una bona reestructuració del seu contingut. Per això, podeu ajudar la Viquipèdia expandint-lo i millorant la seva qualitat traduint d'altres viquipèdies, posant textos amb el permís de l'autor o extraient-ne informació.